乙醇，又称为酒精，其化学式为C2H5OH，是一种常见的有机化合物。它在日常生活和工业生产中应用广泛，具有多种独特的化学性质。

1. 与金属反应

乙醇能与活泼金属如钠、钾等反应生成氢气。这一反应是乙醇分子中的羟基（-OH）被金属置换的结果。例如，乙醇与钠反应的化学方程式为：

\[ 2CH_3CH_2OH + 2Na \rightarrow 2CH_3CH_2ONa + H_2\uparrow \]

此反应是检验乙醇中羟基存在的常用方法之一。

2. 氧化反应

乙醇可以发生氧化反应，根据条件的不同，产物也会有所不同。在温和条件下，乙醇可被空气中的氧气部分氧化成乙醛（CH3CHO），化学方程式如下：

\[ CH_3CH_2OH + O_2 \rightarrow CH_3CHO + H_2O \]

在更强烈的条件下，乙醇进一步被氧化成乙酸（CH3COOH）。这一过程通常需要使用强氧化剂，如重铬酸钾或高锰酸钾。

3. 酯化反应

乙醇还能参与酯化反应，即与羧酸反应生成酯和水。这一反应是制备香料、溶剂等的重要途径。例如，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯：

\[ CH_3COOH + CH_3CH_2OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O \]

4. 脱水反应

乙醇在一定条件下可以发生脱水反应，生成乙烯（C2H4）或乙醚（C2H5OC2H5）。当乙醇加热至170°C左右，并在浓硫酸存在下，主要生成乙烯：

\[ CH_3CH_2OH \xrightarrow{浓硫酸, 170^\circ C} CH_2=CH_2\uparrow + H_2O \]

而乙醇在酸性催化剂作用下，加热至140°C左右，则主要生成乙醚：

\[ 2CH_3CH_2OH \xrightarrow{浓硫酸, 140^\circ C} CH_3CH_2-O-CH_2CH_3 + H_2O \]

综上所述，乙醇因其特殊的化学结构，能够参与多种类型的化学反应，这些性质决定了它在化工、制药、食品等多个领域的广泛应用。